![]() |
там не электролиз идет, а реакция батареи. Металл не будет выпадать в осадок. учи химию. |
[quote=alex2006;41326579] там не электролиз идет, а реакция батареи. Металл не будет выпадать в осадок. учи химию. [/quote] Учил, поэтому авторитетно заявляю - БРЕД! Какая ещё реакция батареи? Формулу этой неизвестной науке реакции можно увидеть? |
Алхимики |
Алкохимики! |
Морооз покажет какая она стала батарея.. |
[quote=alex2006;41326186]сульфат распадется на кислоту и воду[/quote] Сульфат - это соль, включает ион металла, ты куда его дел? Испариться плюмбум не мог. Сульфат вообще не распадается в этой реакции ни на что(SO4)2-, он неизменен. [quote=Есенин;41326513]Сульфат при электролизе распадается на металл, воду и кислород [/quote] Воду и кислород уберите пожалуйста отсюда, нет там выделения кислорода. Иначе серу с кислотного остатка (сульфат) вы куда дели?? :)) Вот вам реакции в аккуме, изучайте: [url]http://www.e-bike.com.ua/viewarticle/id/77/[/url] «Таинство» преобразования энергии в аккумуляторе обеспечивает совокупность реагентов, среди которых есть окислитель и восстановитель, взаимодействующие через электролит. Восстановитель (губчатый свинец РЬ) имеет отрицательный заряд. Во время химической реакции он окисляется, и его электроны странствуют к окислителю, у которого положительный заряд. Окислитель (диоксид свинца РЬО2) восстанавливается, а результатом этого является электрический ток. В качестве электролита используют жидкость, которая плохо проводит ток, но является хорошим проводником для ионов. Это водный раствор серной кислоты (H2S04). В химической реакции происходит процесс, всем известный со школьной скамьи - электролитическая диссоциация. В процессе реакции, - положительно заряженные ионы (Н+) направляются к положительному электроду, а отрицательно заряженные ионы (SO42-) к отрицательному. Когда аккумулятор разряжается, то из восстановителя (губчатый свинец), через электролит к положительному электроду, - направляются ионы с положительным зарядом РЬ2+. Четырехвалентные ионы свинца (РЬ4+) превращаются в двухвалентные (РЬ4+). Однако, это еще не все химические реакции. Когда ионы кислотных остатков с отрицательным зарядом (SO42-) соединяются с положительно заряженными ионами свинца (РЬ2+), то на обоих электродах образуется сульфат свинца (РЬSО4). А вот это уже плохо для аккумулятора. Сульфатация сокращает срок службы аккумулятора и постепенно накапливаясь, может привести к его разрушению. Побочным эффектом химических реакций в обычных свинцово-кислотных аккумуляторах, являются газы. [img]http://www.e-bike.com.ua//image/data/stat/statya_id77/formula1.jpg[/img] Итого нет там никакого выделения кислорода... Выделяется иногда только водород в виде побочных реакций. |
По химической формуле хорошо видно, что при разрядке пластины сульфатируются и из раствора уходит кислота, а остается чистая вода. Поэтому плотность падает и разряженный аккумулятор может замерзнуть при небольших морозах и вздуться. |
А где С2Н5ОН образовался...не вижу по формуле.. |
[quote=прокурор;41327357]превращаются в двухвалентные (РЬ 2+). [/quote] Поправил в статье валентность плюмбума, ошиблись они. 88-BIA > Я тоже, печалька... Тут электролиз, а не возгонка :) |
89-прокурор >я понял.это катализатор.ускоряет реакцию....аккумуляторщика.уже внутри..бг |
Ага, в выхлопе - дыхнет катализатором на аккум и сразу реакция пойдет как надо. |
Материал из Википедии — свободной энциклопедии Свинцово-кислотный аккумулятор. Во время разряда происходит восстановление диоксида свинца на аноде[1][2] и окисление свинца на катоде. При заряде протекают обратные реакции. При перезаряде аккумулятора, после исчерпания сульфата свинца начинается электролиз воды, при этом на аноде (положительный электрод) выделяется кислород, а на катоде (отрицательный электрод) — водород. Электрохимические реакции (слева направо — при разряде, справа налево — при заряде): Реакции на аноде: PbO_2 + SO_4^{2-** + 4 H^+ + 2 e^- \longrightarrow PbSO_4 + 2 H_2O Реакции на катоде: Pb + SO_4^{2-** - 2 e^- \longrightarrow PbSO_4 При разряде аккумулятора из электролита расходуется серная кислота и выделяется относительно более лёгкая вода, плотность электролита падает. При заряде происходит обратный процесс. В конце заряда, когда количество сульфата свинца на электродах снижается ниже некоторого критического значения, [b]начинает преобладать процесс электролиза воды. Газообразные водород и кислород выделяются из электролита в виде пузырьков — так называемое «кипение» при перезаряде. Это нежелательное явление, при заряде его следует, по-возможности, избегать, так как при этом вода необратимо расходуется, нарастает плотность электролита и есть риск взрыва образующихся газов[/b]. Потери воды в результате электролиза восполняют доливкой в банки аккумулятора дистиллированной воды. Необходимо помнить, что вода, попадающая в концентрированную серную кислоту, закипает и сильно разбрызгивает кислотные капли. |
к 86 посту - Итого нет там никакого выделения кислорода... Выделяется иногда только водород в виде побочных реакций.))))) |
93-Dencho > Ну если ты химию в школе прогулял, то знал бы, что получить свободный кислород в результате химической реакции не так просто. А ты говоришь об электролизе воды. А выше химики говорили, что кислород запросто так постоянно выделяется в результате обычных реакций в аккумуляторе - это крайне не верно. |
высшее химическое у меня ))) |
[b]прокурор[/b], спасибо за разъяснение. Возможно с кислородом я и не прав. Я представлял этот процесс так (на примере меди): [img]http://5klass.net/datas/khimija/Protsess-elektroliticheskoj-dissotsiatsii/0005-005-Skhema-elektroliza-sulfata-medi.jpg[/img] |
Только не понятно куда девается сера в этом примере... |
Усп. Перепутал Dencho с прокурор ) |
Вообщем, поездил на машине с этим аккумулятором, 12.02.16 снял и поставил на зарядку IMAX B6, сейчас он почти заряжен, ток прыгает 0.1-0.2А, замер плотности показывает во всех банках 1.26, так что вроде удалось его оживить |
96-Есенин > сера там никуда не девается, сульфатный радикал остаётся целым в растворе. При электролизе воды гидроксид ОН- уходит, а водород остаётся Н+, фактически вместе с сульфатом образует серную кислоту. Это я разобрал приведённую реакцию, это не пример аккумулятора |
Купил АКБ сухозаряженый.В комплекте "кислота" в банках.Такой прям "патронтаж" спаренный.Переворачиваешь,и заливаешь.2 часа делов-и вольтметр уже показывает 12.6 в.Производство"ЕС".При детальном осмотре оказалось,что Украина. |
101-BIA >Так может она уже в ЕС? Кто знает химию или физику, подскажите по губчатому свинцу - его можно превратить в негубчатый, мне надо на грузила? |
Если это чистый свинец, то плавится также как и обычный. Если это оксид свинца, то фиг. Вот тут понятно все расписано: [url]http://chem21.info/info/869363/[/url] |
103-nmu >Пробовал плавить этот губчатый свинец - ни в какую! Греется, светлеет, но не плавится, хоть тресни. |
104-прокурор просил трешку > оксид свинца имеет высокую температуру плавления и вряд ли при нагреве превратится в свинец. Нужно восстановить чем-то до чистого металла |
105-поздний >Вот и хотелось бы узнать, чем его восстановить. Вроде бы пишут, что губчатый свинец это не оксид свинца, а просто такое его состояние. Оксид свинца, кажется, белого цвета, диоксид красного. Ну, чем больше окисляется, тем краснее становится - до свинцового сурика. А губчатый - нормальный цвет такой, серый. |
106-прокурор просил трешку >восстановить губчатый свинец в металлический можно, погугли. Только вот большая вероятность что это возможно в только в промышленных или лабораторных условиях. А так - всё можно) |
А какой смысл в таком восстановлении если свинец нужен для грузил? ) Сколько там то грузило стоит, чтоб так напрягаться? |
108-Есенин >Люди разные.... |
Губчатый свинец легко окисляется, поэтому высокотемпературная пленка оксида на поверхности не даёт ему плавиться при температуре плавления металла. Это как у алюминия |
Текущее время: 23:38. Часовой пояс GMT +3. |