Офф. Одинесники знают все!
 

Сижу в ступоре. Задачки по кинетике...

Может завтра выложу или 2Green

[img]http://kprog.ru/zadanie1.jpg[/img]

текстом:

1.В реакции 2Н2О2=2Н2О + О2↑ на 1 моль образовавшегося кислорода выделяется 198,2 кДж тепловой энергии. Какова энтальпия процесса при 250С и давлении 1 атм (105 н/м2)?

2.Какова ΔU, ΔF и ΔG при 250С в реакции, приведенной в задаче 1.
Стандартные значения энтропии (ΔS298 кДж/М): воды 70; кислорода 205; перекиси водорода 109,5.

3. Образец водорода заключен в цилиндр, снабженный поршнем с
сечением 5 см2. При температуре 250С он занимает 500см3 и оказывает давление 2 атм (2х105 н/м2). Каково изменение энтропии газа при выдвижении поршня на 100 см?

4. Вычислите изменение энтропии, происходящее при расширении до 1000 см3 и одновременном нагревании до 1000С аргона, содержащегося в контейнере объемом 500 см3 при 250С и давлении 1 атм (105н/м2).

5. Дана реакция 2ZnS(к)+3O2(г)=2ZnO(к)+2SO2(г).
Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 250С и 6000С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.